Hidrólise: R-X + HOHR=OH + HX
Nesta reação, o átomo de halogênio na molécula de haloalcano é substituído por um grupo hidroxila de uma molécula de água. Esta reação é relativamente lenta, lenta e reversível. Se a hidrólise for realizada com uma solução aquosa de base forte, a reação prossegue para a direita porque o haleto de hidrogênio produzido na reação é neutralizado pela base, favorecendo o sentido da hidrólise.
Eliminação: RCH₂CH₂X + KOHRCH=CH₂ + KX + H₂O
Nesta reação, o haloalcano, ao ser aquecido em uma solução alcoólica básica, perde uma molécula de haleto de hidrogênio para formar um alceno.
Eliminação: RCH₂CH₂X + KOHRCH=CH₂ + KX + H₂O
Nesta reação, o haloalcano, ao ser aquecido em uma solução alcoólica básica, perde uma molécula de haleto de hidrogênio para formar um alceno.
Informações Estendidas
Os hidrocarbonetos halogenados podem reagir com vários metais para formar compostos organometálicos, entre os quais os reagentes de Grignard são a classe de compostos mais importante. Isso ocorre quando um haloalcano reage com o magnésio em éter dietílico anidro para formar um composto organomagnésio, que então se acopla com um haloalcano reativo, como haletos de alila ou benzila, para formar um hidrocarboneto.
Muitos hidrocarbonetos halogenados são usados como agentes extintores de incêndio, refrigerantes (como Freon), agentes de limpeza (agentes comuns de lavagem a seco, limpadores de máquinas), fontes anestésicas (como clorofórmio, agora obsoleto), inseticidas (como hexaclorociclohexano, agora proibido) e matérias-primas na indústria de polímeros (como cloreto de vinil e tetrafluoroetileno).