Propriedades Gerais Básicas
Solubilidade: Hidrocarbonetos aromáticos são compostos orgânicos de baixa{0}}polaridade, insolúveis em água, mas solúveis em solventes orgânicos não-polares, como éter dietílico, tetracloreto de carbono e éter de petróleo. Os hidrocarbonetos aromáticos líquidos também são excelentes solventes orgânicos.
Densidade: A maioria dos hidrocarbonetos aromáticos tem densidade menor que a da água. Compostos comuns como benzeno, tolueno e xileno têm densidades na faixa de 0,86-0,88 g/cm³. Os hidrocarbonetos aromáticos policíclicos têm densidades ligeiramente superiores, mas ainda são na sua maioria inferiores a 1 g/cm³.
Estado físico: À temperatura ambiente, os hidrocarbonetos aromáticos monocíclicos de baixo peso molecular (como benzeno, tolueno e xileno) são, em sua maioria, líquidos incolores com um odor aromático característico; hidrocarbonetos aromáticos policíclicos de alto peso molecular são sólidos incolores ou brancos. A maioria dos hidrocarbonetos aromáticos apresenta algum grau de toxicidade.
Padrões de ponto de fusão e ebulição
Variação do ponto de ebulição: À medida que a massa molecular relativa dos hidrocarbonetos aromáticos aumenta, o ponto de ebulição aumenta monotonicamente. Para isômeros, quanto mais forte for a polaridade, maior será o ponto de ebulição. Por exemplo, a ordem do ponto de ebulição do xileno é o-xileno > m-xileno > para-xileno. Isso ocorre porque polaridade mais forte significa forças intermoleculares de van der Waals mais fortes.
Variação do ponto de fusão: O ponto de fusão não está apenas relacionado à massa molecular relativa, mas também diretamente relacionado à simetria molecular: quanto melhor a simetria, mais compactadas as moléculas, mais fortes serão as forças intermoleculares e maior será o ponto de fusão. Por exemplo, o ponto de fusão do benzeno é anormalmente mais alto que o do tolueno, e o ponto de fusão do para-xileno é muito mais alto que o-xileno e m-xileno (ponto de fusão do para-xileno 13 graus, o-xileno -25 graus, m-xileno -48 graus).